你要分析每個元素前后的化學(xué)價的變化,這題S從-1到+4，F(xiàn)e從+2到+3，O從0到-2,所以,你就要將得失電子的總數(shù)配,也就是得電子數(shù)=失電子數(shù).4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。

化學(xué)方程式配方法

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可：

2KClO?==2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）

奇偶配法

1、首先，找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)．

2、其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

3、然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配為止。