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h2so4電離方程式

更新:2023-09-21 00:35:11 高考升學(xué)網(wǎng)

H?SO? === 2H+ + SO?2-。硫酸(化學(xué)式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體,10.36℃時(shí)結(jié)晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。

硫酸電離方程式

H?SO? === H+ + HSO?- 完全電離

HSO?- === H+ + SO?2- 不完全電離

硫酸實(shí)際上是分步電離的,但中學(xué)也可以直接寫(xiě):

H?SO? === 2H+ + SO?2-

稀硫酸在中學(xué)階段,一般當(dāng)成H?SO? === 2H+ + SO?2-,兩次完全電離,其實(shí)不是這樣的。

根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00,pKa2=1.99,其二級(jí)電離不夠充分,在稀硫酸中有

HSO?- ? H+ + SO?2-

可以看出并未完全電離,1mol/L的硫酸一級(jí)電離完全,二級(jí)電離約電離10%,也就是溶液中仍存在大量的HSO?-。而即使是NaHSO?溶液0.1mol/L時(shí),硫酸氫根也只電離了約30%。

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