弱酸通常是指其電離常數（Ka）小于0.0001（酸度系數pKa大于4）的酸。重要的一點是應該知道大多數的酸，在電離時，都涉及水分子與酸中離解出來的氫離子互相結合生成離子H?O+的反應。水的濃度在反應中實際上可以認為是一個常數。

1、同濃度的強酸和弱酸，pH大小比較：

同濃度的強酸，因為完全電離，有多少氫離子就電離了多少氫離子；但是弱酸的不同點在于，假設100份弱酸共存于一體系中，只有很少部分的弱酸發生了電離（我們可以假設成為1份）。所以對于同濃度的強酸和弱酸來講，強酸溶液的氫離子濃度更大，所以強酸的pH大于弱酸的pH。

2、同pH的強酸弱酸溶液，濃度的比較：

同pH的強酸和弱酸溶液當中，由于pH相同所以氫離子濃度是相同的，對于強酸和弱酸來講，強酸是完全電離的，但是弱酸是部分電離的。

所以我們可以假設100份酸中強酸會電離100份氫離子但是弱酸也就只能電離出一份，所以為了保證溶液中氫離子濃度是一樣的話，我們就必須多加點弱酸來保證濃度相同，所以對于同pH的強酸和弱酸來講，弱酸的濃度大。

3、同濃度情況下稀釋相同倍數之后強酸弱酸的pH變化程度：

對于強酸而言，完全電離的情況下稀釋多少倍，氫離子濃度就降低為原來的多少倍，所以pH應該是按比例變化的，比如pH=2的鹽酸稀釋1000倍之后pH=5。

但是弱酸不同點在于弱酸稀釋相同倍數后，理論上氫離子濃度也降低對應的倍數，但隨著加水量的增大，電離程度也對應增大，在減小了相同倍數之后又有更多的氫離子電離出來，所以強酸和弱酸相比在稀釋的過程中，弱酸的pH值變化的慢。